1。バランスの取れた化学式：
反応はエステル化反応です：
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CH3COOH（エタン酸） + C2H5OH（エタノール）⇌CH3COOC2H5（エチルエタン酸） + H2O（水）
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2。モル質量：
*エタノール（C2H5OH）：46.07 g/mol
*エタン酸（CH3COOH）：60.05 g/mol
*エタン酸エチル（CH3COOC2H5）：88.11 g/mol
3。化学量論：
バランスの取れた方程式は、反応物と生成物の間の1：1モル比を示しています。これは、1モルのエタン酸が1モルのエタノールと反応して1モルのエチル酸エチルを生成することを意味します。
4。計算：
* エタノ酸エチルの質量： 1 g
* ethanoateのモル： （1 g） /（88.11 g / mol）=0.01135 mol
* エタン酸のモル： 0.01135 mol（比率は1：1であるため）
* エタン酸の質量： （0.01135 mol） *（60.05 g/mol）= 0.681 g
* エタノールのモル： 0.01135 mol（比率は1：1であるため）
* エタノールの質量： （0.01135 mol） *（46.07 g/mol）= 0.522 g
したがって、約0.681 gのエタン酸と0.522 gのエタノールが必要です。
