その理由は次のとおりです。
* 結晶は一般に非常に安定した構造です。 それらは、強力な結合によって結び付けられた原子または分子の繰り返し単位で作られています。
* 水は極性溶媒です。 これは、極性分子（砂糖など）を溶解することができるが、多くの非極性またはイオン分子を溶解できることを意味します。
* 多くの結晶はイオン分子または非極性分子で作られています。 これらのタイプの分子は、水分子とうまく相互作用しないため、溶解しません。
水に溶解できない結晶の例：
*クォーツ
*ダイヤモンド
*サファイア
*ルビー
水に溶解可能な結晶の例：
*テーブルソルト（塩化ナトリウム）
*砂糖（スクロース）
*過マンガン酸カリウムのような一部の塩
温度は溶解度に影響を与える可能性があります：
* いくつかの結晶の場合、温度とともに溶解度が増加します。 これは、彼らがお湯に容易に溶解することを意味します。
* 他の人の場合、温度はほとんど効果がありません。
重要な注意： 「可溶性」と見なされる結晶でさえ、わずかに溶解するだけです。 クリスタル全体が消えるのを見ることはないかもしれませんが、その一部は溶けるかもしれません。
