* 電気陰性の差： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低い金属であり、ヨウ素（I）は高い電気陰性度を持つ非金属です。これら2つの要素間の電気陰性度の違いは重要であり、電子の伝達につながります。
* イオン結合： 大きな電気陰性度の違いにより、ナトリウムが1つの電子を失い、正に帯電したナトリウムイオン（Na⁺）を形成し、ヨウ素がその電子を獲得し、負に帯電したヨウ化イオン（I⁻）を形成します。これらの反対に帯電したイオンは、静電力によって互いに引き付けられ、イオン結合を形成します。
イオン化合物の重要な特性：
*高融点と沸点
*水に溶けたり溶けたときの電気の良い導体
*多くの場合、構造が結晶します
ヨウ化ナトリウムはこれらの特性を示すため、イオン化合物として分類されます。
