電気化学同等物（z）=（モル質量（m） /（n *ファラデーの定数（f）））
どこ：
* z 電気化学的同等物です（クーロンあたりのグラムで測定、g/c）
* m 物質のモル質量（モルあたりグラムで測定、g/mol）は
* n 電気化学反応でイオンごとに伝達される電子の数
* f ファラデーの定数であり、これはモルあたり約96485クーロン（c/mol）です
ここに式を理解する方法：
* モル質量（m） 物質の1モルの質量を表します。
* n 反応に関与する電子の数を示します。たとえば、反応では、cu²⁺ +2e⁻→cu、nは2になります。
* ファラデーの定数（f） 1モルの電子によって運ばれる電荷を表します。
本質的に、式は、電気の1つのクーロンの通過によって堆積または電極に溶解した物質の質量を計算します。
例：
反応cu²⁺ +2e⁻→cuの銅（cu）の電気化学的等価物を計算します。
* Cuのモル質量（M）=63.55 g/mol
*転送された電子の数（n）=2
*ファラデーの定数（f）=96485 c/mol
z =（63.55 g/mol）/（2 * 96485 c/mol）≈0.000329g/c
したがって、この反応における銅に相当する電気化学的等量は、クーロンあたり約0.000329グラムです。
