電気陰性の違いについて考えてみてください：
* イオン化合物： 大きなを持っています 関与する原子間の電気陰性度の差（通常は1.7より大きい）。これは、1つの原子が電子に強い引っ張りを持ち、効果的に他の原子からそれらを取り除いていることを意味します。
* 共有化合物： 小さなを持っています 原子間の電気陰性度の差（通常は1.7未満）。これは、電子が原子間で比較的均等に共有されることを意味します。
ここに覚えておくべき単純なニーモニックがあります：
* i オニカル結合には big があります 電気陰性度の違い。
* c 楕円形の結合には小さながあります 電気陰性度の違い。
さらに：
* イオン化合物 通常、金属と非金属の間に形成されます。
* 共有化合物 通常、非金属間で形成されます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は金属であり、塩素（Cl）は非金属です。電気陰性の違いは大きく、イオン性になります。
* h₂o（水）： 水素（H）と酸素（O）は両方とも非金属です。電気陰性の差は小さく、共有結合します。
覚えておいてください、常に例外があります！ 一部の化合物には、イオン結合と共有結合の両方の特性があります。ただし、電気陰性度の違いは、2つを区別するための良い出発点です。
