* イオン構造： NaClは、正に帯電したナトリウムイオン（Na+）および負に帯電した塩化物イオン（CL-）が強力な静電力によって一緒に保持される結晶格子として存在します。これらのイオンは、格子内の位置に固定されており、自由に動くことができません。
* 無料充電キャリアの欠如： 物質が電気を行うには、電界の影響下で移動できる無料の電荷キャリアが必要です。固体NaClでは、イオンはしっかりと結合されており、自由に動くことができません。
* モバイル電子なし： 電子が非局在し、自由に移動できる金属とは異なり、NaClには遊離電子はありません。電子はイオン構造内でしっかりと結合しています。
ただし、NaClが水に溶けたり溶けたりすると、優れた導体になります。 これは：
* 溶解： 水中では、NaClはその構成イオン（Na+およびCl-）に解離し、溶液全体で自由に移動できます。これらの遊離イオンは電荷キャリアとして機能し、ソリューションが電気を導入できるようにします。
* 融解： NaClが溶けると、イオンを保持する強い静電力が弱くなり、イオンがより自由に動くことができます。これにより、導電率が向上します。
要約： 固体NaClにおけるイオンの固定性は、電荷キャリアの動きを防ぎ、非伝導体になります。ただし、水または溶融状態に溶けたときにイオンが自由に移動する能力により、電気を導くことができます。
