1。ルイス構造を描きます：
*窒素には5つの原子価電子があります。
*酸素には6つの価電子があります。
* NO2 =5 +（2 x 6）=17の総価電子電子
*窒素原子を各酸素原子に単一の結合で接続します。
*残りの電子を酸素原子の周りに孤独なペアとして配置して、オクテットのルールを満たします。
*窒素には6つの電子しかないことがわかります。オクテットのルールを満たすために、窒素と酸素の1つの間に二重結合を形成します。
2。 PI結合を特定します：
*単一の結合は、1つのシグマボンドで構成されています。
*二重結合は、1つのシグマボンドと1つのPI結合で構成されています。
3。 PI結合を数えます：
* NO2には1つの二重結合があります。
*したがって、NO2には 1つがあります Pi債券。
最終回答： NO2には1 PIボンドがあります。
