1。基本を理解する
* bohr-rutherfordモデル： このモデルは、中央の核（陽子と中性子を含む）とシェルと呼ばれる特定のエネルギーレベルで軌道を軌道に乗せる原子を示しています。
* 電子構成： 各シェルは、特定の最大数の電子を保持できます。
* シェル1（kシェル）： 最大2電子を保持します
* シェル2（lシェル）： 最大8電子を保持します
* シェル3（Mシェル）： 最大18個の電子を保持します（ただし、シリコンは最大8個を埋める必要があります）
2。原子番号を見つけます
* シリコンの原子番号： 14。これは、14個の陽子と14個の電子を持つことを意味します。
3。シェルを埋めます
* シェル1（kシェル）： 2つの電子を満たします。
* シェル2（lシェル）： 残りの8つの電子（kシェルにすでに合計14）を埋めます。
4。結果
シリコンのボールルーサーフォード図には、次のようになります。
* シェル1： 2電子
* シェル2： 8電子
* シェル3： 0電子（シリコンの最も外側のシェルはLシェルです）
