基本を理解する
* 原子番号（z）： これは、原子核内の陽子の数です。要素を定義します。 たとえば、すべての炭素原子の原子数は6です。
* 質量数（a）： これは、原子核の陽子と中性子の総数です。
* 同位体： 同じ元素の原子（同じ原子数）が、中性子の数が異なる（したがって異なる質量数）。
原子質量と同位体の数を見つける
1。要素を識別します： 要素の名前またはシンボルは、原子番号を教えてくれます。
2。質量数を探してください： 質量数は通常、要素シンボルの前に上付き文字として書かれています。たとえば、炭素-14には質量数が14（¹⁴c）です。
3。中性子の数を計算します： 質量数から原子数（陽子の数）を減算します。たとえば、炭素-14には8つの中性子があります（14-6 =8）。
例：炭素-14
* 要素： 炭素（シンボル：c）
* 原子番号： 6（すべての炭素原子には6つのプロトンがあります）
* 質量数： 14
* 中性子の数： 14-6 =8
原子質量（平均原子質量）の発見
周期表にリストされている原子質量は、元素のすべての自然に発生する同位体の平均原子質量です。次の手順を使用して計算されます。
1。同位体とその存在量を識別します： 自然界の各同位体の相対的な存在量を知る必要があります。この情報は通常、テーブルに記載されています。
2。各同位体の質量にその存在量を掛けます： たとえば、炭素-12の豊富さは98.9％で、炭素-13の存在量が1.1％である場合、炭素12（12 AMU）の質量が0.989、炭素-13（13 AMU）の質量が0.011に増加します。
3。製品を一緒に追加： これにより、元素の平均原子質量が得られます。
キーポイント
* 原子番号は変更されません： 要素の原子番号は一定です。
* 同位体には、中性子の数が異なります： これは、異なる質量数につながります。
* 平均原子質量は加重平均です： それは、自然界の各同位体の相対的な存在量を反映しています。
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