1。解離を理解する：
*水酸化カルシウム、CA（OH）₂は強力なベースです。これは、水中で完全に解離し、水酸化物イオン（OH⁻）を放出することを意味します。
*バランスの取れた解離方程式は次のとおりです。
ca（oh）₂（aq）→ca²⁺（aq） +2oh⁻（aq）
2。化学量論：
*方程式は、溶解する1モルのCa（OH）₂ごとに、2モルのOHイオンが生成されることを示しています。
3。 [OH⁻]：を計算します
* Ca（OH）caの初期濃度は4.0 x 10 µmであるため、OH⁻の濃度は次の2倍です。
[Oh⁻] =2 *（4.0 x10⁻⁴m）= 8.0 x10⁻⁴m
したがって、 ca（oh）₂の4.0 x 10 µm溶液の[oh-]は8.0 x10⁻⁴mです。
