概念を理解する：
* 正常（n）： これは、溶液あたりの溶質のグラム相当数を表す濃度の尺度です。グラム相当は、1モルの水素イオン（H+）と反応または交換できる物質の質量です。
* チオ硫酸ナトリウム（Na2S2O3）： この化合物は、特にヨードメトリーのために、滴定で一般的に使用されます。
* 正規の計算： 溶液の正常性は、溶質内の交換可能なイオンまたはグループの数に依存します。 チオ硫酸ナトリウムには2つの交換可能な硫黄原子があり、それを双皮化する化合物としています。
計算：
1。チオ硫酸ナトリウムの分子量： Na2S2O3の分子量は158.11 g/molです。
2。グラム同等の重量： チオ硫酸ナトリウムには2つの交換可能な硫黄原子があるため、そのグラム相当重量は、その分子量を2：158.11 g/mol/2 =79.055 g/等価で割ったものです。
3。 0.1 N溶液に必要な質量： 0.1 N溶液を作成するには、1リットルあたり0.1グラム同等の溶液が必要です。これを使用して、特定のボリュームに必要な質量を決定します。 私たちが1リットルの解決策を作っていると仮定しましょう：
* 0.1 g相当/l * 79.055 g/等価=7.9055 g/l
4。別のボリュームの調整： 別の量のソリューションを作成する場合は、それに応じて質量を調整する必要があります。たとえば、500 ml（0.5 L）の溶液を作りたい場合：
* 7.9055 g/L * 0.5 L =3.95275 g
したがって、チオ硫酸ナトリウムの0.1 N溶液を作るには、溶液あたり約7.9グラムを使用します。 あなたが言及した25グラムは、より多くのソリューションの可能性があります。
重要なメモ：
* 水： 溶液の最終体積は、溶質の容積により最初に追加する水の量よりもわずかに高くなることを忘れないでください。
* 溶解： 常にチオ硫酸ナトリウムを蒸留水に溶解し、最終体積まで溶解します。
* 標準化： チオ硫酸ナトリウム溶液は、通常、正確な濃度を確保するために、ヨウ酸カリウム（kio3）のような既知の一次標準に対して標準化されています。
ソリューションの準備についてさらに質問がある場合はお知らせください！
