1。バランスの取れた化学式を書きます：
KOH（AQ） + HCL（AQ）→KCL（AQ） +H₂O（L）
2。 HCl：のモルを決定します
*臼歯（m）=モル（mol） / volume（l）
*再配置、moles =molarity *体積
* HClの体積をMLからLに変換します：10.2 mL *（1 L / 1000 mL）=0.0102 L
* HClのモル=0.198 m * 0.0102 L =0.00202 mol
3。必要なKOHのモルを決定します：
*バランスの取れた方程式から、1モルのKOHが1モルのHClと反応することがわかります。
*したがって、HClを中和するには0.00202 molのKOHが必要です。
4。 KOHソリューションの体積を計算します：
* koh =モルリティ *ボリュームのモル
*再配置、ボリューム=モル /モルリティ
* KOHソリューションの体積=0.00202 mol / 0.152 m =0.0133 L
5。ボリュームをml：に変換します
* KOHソリューションの体積=0.0133 L *（1000 ml / 1 L）=13.3 ml
回答： 0.152 M水酸化カリウム溶液の13.3 mLが必要です。
