* 溶解度と温度： 一般に、ほとんどのイオン化合物の溶解度は、温度の上昇とともに増加します。これは、より高い温度がイオン結合の破壊により多くのエネルギーを提供し、イオンが分離して溶解できるためです。
* 塩化物の鉛の挙動： 塩化鉛はこの一般的な傾向を示しますが、その溶解度はお湯でもかなり低いです。その比較的低い溶解度の理由は、鉛（PB²⁺）と塩化物（Cl⁻）イオンの間の強いイオン誘引にあります。この強い魅力は、イオンがお湯にさえ壊れて溶けることを困難にします。
* 他の溶媒への溶解度： 塩化鉛は、複合イオンの形成により、濃度の塩化塩酸（HCl）のような高濃度の塩化物イオンを含む溶液にも溶けます。
したがって、塩化鉛がお湯に溶けるという声明は間違っています。温水と冷水の両方に控えめに溶け、その溶解度は温度とともに増加します。
