1。バランスの取れた化学式
アルミニウム（AL）と塩酸（HCL）の間の反応は、塩化アルミニウム（Alcl₃）と水素ガス（H₂）を生成します。
2 al（s） + 6 hcl（aq）→2alcl₃（aq） + 3h₂（g）
2。アルミニウムのモル
*アルミニウムのモル質量を見つける：AL =26.98 g/mol
*アルミニウムのモルを計算します。
al =（alの質量） /（alの臼歯質量）のモル
Al =9 g / 26.98 g / mol =0.333 molのモル
3。水素ガスのモル
*バランスの取れた方程式からモル比を使用：2モルAL：3モルH₂
*生成された水素ガスのモルを計算します。
h₂=（0.333 mol al） *（3 molh₂ / 2 mol al）=0.500 molh₂のモル
4。水素ガスの量（理想的なガス条件を仮定）
*理想的なガス法を使用する必要があります：pv =nrt
* P =圧力（ATM） - この情報が必要です。この例では、標準圧力（1 ATM）を仮定します。
* v =ボリューム（lin） - これは私たちが見つけたいものです。
* n =ガスのモル（0.500 molh₂）
* r =理想的なガス定数（0.0821l⋅ATM/mol⋅k）
* t =温度（k） - この情報が必要です。この例では、室温（298 K）を想定してください。
*理想的なガス法を並べ替えてボリュームを解決します。
v =（nrt） / p
*値を置き換えます：
v =（0.500 mol * 0.0821l⋅ATM /mol⋅k * 298 k） / 1 atm
V≈12.3l
したがって、標準圧力（1気圧）および室温（298 k）で、約12.3リットルの水素ガスが生成されます。
重要な注意： この計算は、理想的なガスの挙動を想定しています。実際には、理想的なガスの挙動からの逸脱により、生成される水素ガスの量はわずかに異なる場合があります。
