その理由は次のとおりです。
* 電気陰性の差： 水素（H）とヨウ素（I）の電気陰性の違いは比較的小さいです。これは、電子が均等に共有されていないことを意味しますが、違いは電子とフォームイオンの完全な伝達を作成するのに十分な大きさではありません。
* 極性共有結合： HとIの間の結合は極性共有結合であり、電子がヨウ素原子により惹かれることを意味し、部分的な負電荷と水素原子に部分的な正電荷を与えます。
* 酸性挙動： HIは酸性ですが、その酸性度は極性共有結合の破壊と、水に溶解したときのプロトン（H+）の放出から生じます。これは、HI分子自体がイオン性であることを意味するものではありません。
要約： HIは酸性の挙動を示し、極性共有結合を持っていますが、イオン性とは見なされません。
