* 水素は一般的に+1：です 水素はほとんどの金属よりも電気陰性であるため、金属と結合すると電子を獲得し、-1酸化数を取得します。たとえば、NAH（水素化ナトリウム）では、水素の酸化数は-1です。
* 水素は一般に非金属で+1です： ただし、水素が非金属（周期表の右側の元素）と結合する場合、通常、電子を失い、+1の酸化数を持ちます。 これは、非金属が一般に水素よりも電気陰性であるためです。
* 例外： この原則にはいくつかの例外があります。金属水素化物では、水素には-1酸化数があります。さらに、リアルフ（リチウムアルミニウム水素化物）などの化合物では、水素には-1酸化数があります。
非金属による水素の+1酸化数の例：
* HCl（塩酸）： 水素は+1、塩素は-1です。
* h₂o（水）： 水素は+1、酸素は-2です。
* nh₃（アンモニア）： 水素は+1、窒素は-3です。
特定の化合物内の水素の酸化数を完全に理解するには、それが結合している非金属の同一性を知り、電気陰性度の違いを考慮する必要があります。
