1。バランスの取れた化学式を書きます：
2 lioh（aq） +h₂so₄（aq）→li₂so₄（aq） + 2h₂o（l）
2。各反応物のモルを計算します：
* lioh：
* moles =濃度×体積（リットル）
* moles =0.40 m×0.015 l =0.006モルlioh
* h₂so₄：
* moles =濃度×体積（リットル）
* moles =0.60 m×0.025 l =0.015 molesh₂so₄
3。制限反応物を決定します：
*バランスの取れた方程式は、LiOHとH₂SO₄の間の2：1モル比を示しています。
* 0.006モルのlioHと0.015モルのh₂so₄があります。
* 0.006モルのlioHには0.003モルのh₂So₄（0.006 / 2）が必要なため、liohは制限反応物です。
4。形成された水のモルを計算します：
*バランスの取れた方程式は、LiOHとH₂Oの間の2：2（または1：1）モル比を示しています。
* liohは制限反応物であるため、生産される水の量が決定されます。
*したがって、0.006モルのliohが 0.006モルを生成します 水の。
回答： 0.006モルの水が形成されます。
