* 電気陰性度： これは、化学結合内で電子を自分自身に引き付ける原子の能力の尺度です。 より高い電気陰性度は、共有電子のより強い引っ張りを意味します。
* イオン文字： これは、結合がイオン性である程度を表します。つまり、電子はある原子から別の原子に伝達されることを意味します。 純粋にイオン結合は電子の完全な伝達を持ち、反対に帯電したイオンをもたらします。
関係：
* 電気陰性度の大きな違いは、イオン性の高い特性につながります。 2つの原子が電気陰性度に大きな違いがある場合、より電気陰性の原子が共有電子を強く引き付け、本質的に電気陰性の原子からそれらを「盗む」ことができます。これにより、よりイオン結合が生じます。
* 電気陰性度のより小さな違いは、より大きな共有特性につながります。 電気陰性度の差が小さい場合、電子は原子間でより均等に共有され、より共有結合が生じます。
例：
* naCl（塩化ナトリウム）： ナトリウム（Na）は電気陰性度が低く、塩素（Cl）は電気陰性度が高いです。電気陰性度の大きな違いは、NaからClへの電子のほぼ完全な移動につながり、Na+およびCl-イオンを形成します。これにより、非常にイオン結合が生じます。
* HCl（塩化水素）： 水素（H）は塩素（Cl）よりも電気陰性度が低いが、違いはNaClよりも小さい。 HClの結合は極性共有結合であり、電子が不均等に共有され、塩素原子は部分的な負電荷を持ち、水素原子は部分的な正電荷を有することを意味します。
要約：
2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、それらの間の結合のイオン特性が大きくなります。逆に、電気陰性度の差が小さくなると、より共有特性が生じます。 電気陰性度の概念は、2つの原子間で形成される結合（イオン、共有結合、または極性共有結合）の種類を予測するための有用なツールを提供します。
