その理由は次のとおりです。
* 電子構成： 水素には1つのプロトンと1つの電子しかありません。これは、結合に利用できる電子が1つしかないことを意味します。
* デュエットルール： 水素は、小さな原子として、デュエットルールに従います。つまり、最も外側のシェルに2つの電子を備えた安定した構成を実現したいと考えています。
* 単一の共有結合： この安定した構成を実現するために、別の原子と単一の共有結合を形成し、その単一の電子を他の原子の電子と共有します。
例：
* H2（水素ガス）： 2つの水素原子が電子を共有して単一の共有結合を形成し、安定したH2分子をもたらします。
* HCl（塩化水素）： 水素はその電子を塩素と共有して、単一の共有結合を形成します。
例外：
通常、水素は1つの結合のみを形成しますが、いくつかの例外があります。
* 水素結合： これらは、高電気陰性原子（酸素や窒素など）と隣接する分子の電子ペアに共有結合した水素原子との間の弱い非共有相互作用です。これらの結合は、水や他の分子で重要です。
* 金属水素化物： 一部の金属水素化物では、水素は金属原子と複数の結合を形成し、複雑な構造を作成できます。
要約： 水素の電子構成とデュエットルールは、安定性を達成するために1つの共有結合のみを形成することを決定します。水素結合などの他の相互作用に参加することができますが、その主要な結合挙動には単一の共有結合の形成が含まれます。
