その理由は次のとおりです。
* オゾンには共鳴構造があります： オゾンには、単一の固定構造がありません。代わりに、2つの酸素原子の間に二重結合が交互になる2つの共鳴構造のハイブリッドとして存在します。これは、実際の結合長が単一結合長と二重結合長の平均であることを意味します。
* 結合長は等しくありません： 共鳴のため、オゾンの結合長は等しくありません 。 中央の酸素原子は、単一結合と二重結合の中間である結合長の外側酸素原子のそれぞれに結合されます。
要約：
*オゾンには2つの共鳴構造があり、ハイブリッド構造に寄与しています。
*オゾンの酸素酸素結合長は等しくありません。
*結合長は典型的な二重結合よりも長いが、典型的な単一結合よりも短い。
これは、共鳴構造を持つ分子の一般的な特徴であり、実際の結合長はしばしば異なる可能な結合タイプの中間です。
