1。バランスの取れた化学式
まず、炭素（C）と鉄（III）酸化物（Fe₂O₃）の間の反応が鉄（FE）と二酸化炭素（CO₂）を生成するためのバランスの取れた化学式が必要です。
2fe₂o₃ + 3 c→4 fe + 3co₂
2。モル比
バランスの取れた方程式から、3モルの炭素（c）が2モルの鉄（III）酸化物（Fe₂O₃）と反応することがわかります。
3。炭素のモルを計算します
2.50モルのFe₂o₃があります。必要な炭素のモルを見つけるために、モル比を使用します。
（2.50モルFe₂o₃） *（3モルC / 2モルFe₂O₃）=3.75モルC
4。モールをグラムに変換します
炭素のモル質量は12.01 g/molです。 炭素のモルにそのモル質量を掛けて、グラムで質量を取得します。
（3.75モルC） *（12.01 g/mol）= 45.04 g c
したがって、 45.04グラムの炭素（c）は、2.50モルのfe₂o₃と反応するために必要です。
