問題を理解する
* 水酸化アンモニア（nh₄oh）は仮説的です： 水酸化アンモニアは理論的な解です。 実際には、水に溶解したアンモニア（NH₃）は、「アンモニア溶液」または「水酸化アンモニウム」と呼ばれるものです。 それは主にnh₃であり、少量のnh₄⁺イオンとoh⁻イオンがあります。
* 割合ソリューションは重量/体積です： 25％のアンモニア溶液は、25グラムのアンモニア（NH₃）が100 mLの溶液に溶解していることを意味します。 これは直接的なモル濃度測定ではありません。
0.1 mアンモニア溶液を準備する方法
1。アンモニアの分子量を計算します： nh₃=14.01 g/mol（n） + 3 * 1.01 g/mol（h）=17.03 g/mol
2。必要なアンモニアの質量を計算します： 0.1 mは、1リットルあたり0.1モルの溶液1リットルを意味します。 0.1モルの質量を見つける必要があります：
0.1 molnh₃ * 17.03 g/mol =1.703 gnh₃
3。必要な25％の溶液の体積を決定します： 1.703 gのnh₃を含む25％溶液の体積を決定する比率を設定します。
25 gnh₃ / 100 ml溶液=1.703 gnh₃ / x ml溶液
Xを解くと、約6.81 mlの25％溶液が得られます。
4。水で希釈： 0.1 mアンモニア溶液を作るには、6.81 mlの25％溶液を摂取し、十分な蒸留水を加えて、総量100 mLを作ります。
安全対策
*アンモニア溶液は苛性であり、煙を放出します。 常に十分に換気のあるエリアで作業し、適切な保護具（手袋、ゴーグルなど）を着用してください。
*潜在的な水しぶきや熱生成を避けるために、逆ではなく、水にアンモニアを加えます。
重要な注意： 25％の溶液の正確な濃度は、メーカーによって異なる場合があります。より正確な計算を得るために、その正確な密度または比重をラベルに確認するのが最善です。
