* 中央原子： 硫黄
* 周囲の原子： 4つの酸素原子（O）
* 電子ペア： 硫黄には6つの原子価電子があり、各酸素には6つあります。2電荷はさらに2つの電子を追加し、分布する合計32の価電子を与えます。
* 結合： 硫黄は、2つの酸素原子との二重結合を形成し、他の2つの酸素原子と単一結合を形成します。
* 孤立ペア： 各酸素原子には、電子の2つのペアがあります。
構造は、さまざまな方法で表すことができます：
* ルイス構造： すべての価電子をドットとラインとして表示します。
* ボールアンドスティックモデル： 原子は球体として、結合を棒として示します。
* 空間充填モデル： 原子を相対サイズの球体として示し、それらの間のスペースを埋めます。
これらの表現はすべて、中心に硫黄が付いた四面体の形状と、四面体の角を指す4つの酸素原子を示しています。
