1。 基本
* 原子： 原子は物質の基本的な構成要素です。電子に囲まれた核（陽子と中性子を含む）があります。
* イオン： イオンは、電子を獲得または失った原子であり、正味の電荷を与えます。
2。塩素の原子構造
*塩素（Cl）には、その中性状態に17個の陽子と17個の電子があります。これは、最も外側のシェル（価数シェルと呼ばれる）に7つの電子があることを意味します。
*原子は完全な外側シェルを持っている場合に最も安定する傾向があります（塩素の場合、これは8つの電子を持つことを意味します）。
3。変換
* 電子の獲得： 塩素は容易に1つの電子を獲得して完全な外側のシェルを実現します。 これが起こると、塩化物イオン（Cl-）になります 。
* なぜそれが得られるのか、失うのではない： 塩素が1つの電子を獲得する方が簡単です。完全な外側のシェルを達成するために7を失うよりも簡単です。
4。 結果
* 負電荷： 余分な電子（負電荷がある）を獲得するため、塩化物イオンには正味の負電荷があります（-1）。
5。化学結合
*塩化物イオンは、負電荷のために、正に帯電したイオンに引き付けられます。この魅力は、多くの塩や他の化合物の基礎であるイオン結合を作成するものです。
要約： 塩素原子は、安定した電子構成を実現するために1つの電子を獲得することにより塩化物イオンになり、正味の負電荷をもたらします。
