1。イオン結合： これには、ある原子から別の原子への電子の伝達が含まれ、イオン（帯電した原子）が形成されます。これらの反対に帯電したイオン間の静電引力は、イオン結合を形成します。
2。共有結合： これには、原子間の電子の共有が含まれます。共有電子は、両方の原子の核に引き付けられ、それらをまとめます。共有結合は、関与する原子間の電気陰性度の違いに応じて、極性または非極性になる可能性があります。
3。金属結合： これは金属で発生し、正に帯電した金属イオンの格子の間で非局在電子の「海」の共有を伴います。これらの非局所電子は金属全体で自由に移動でき、導電率や閉鎖性などの特徴的な特性を与えます。
4。水素結合： これは、高度に陰性の原子（酸素、窒素、またはフッ素など）に共有結合した水素原子と、隣接する電気陰性原子の孤立した電子のペアとの間の特別なタイプの双極子双極子相互作用です。水素結合は、イオンまたは共有結合と比較して比較的弱いが、多くの生物学的および化学システムで重要な役割を果たしている。
これらの4種類の結合は、化学的相互作用の大部分を占めており、物質の構造と挙動を理解するために不可欠です。
