1。単純なイオン方程式：
* 沈殿物の形成：
* 反応： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* イオン方程式： ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）
* 中和：
* 反応： hcl（aq） + naoh（aq）→naCl（aq） +h₂o（l）
* イオン方程式： h⁺（aq） +oh⁻（aq）→h₂o（l）
* ガスの形成：
* 反応： na₂co₃（aq） + 2hcl（aq）→2nacl（aq） +h₂o（l） +co₂（g）
* イオン方程式： 2h⁺（aq） +co₃²⁻（aq）→h₂o（l） +co₂（g）
2。完全なイオン方程式：
* 反応： bacl₂（aq） +na₂so₄（aq）→baso₄（s） + 2nacl（aq）
* イオン方程式： ba²⁺（aq） +2cl⁻（aq） +2na⁺（aq） +so₄²⁻（aq）→baso₄（s） +2na⁺（aq） +2cl⁻（aq）
3。正味イオン方程式：
* 反応： agno₃（aq） + naCl（aq）→agcl（s） +nano₃（aq）
* イオン方程式： ag⁺（aq） +cl⁻（aq）→agcl（s）（これは、この場合の単純なイオン方程式と同じです）
イオン方程式に関する重要なポイント：
* 観客イオン： 完全なイオン方程式の両側に現れるイオンは、観客イオンと呼ばれます。彼らは反応に参加しません。上記の例では、na⁺とcl⁻は観客イオンです。
* 正味イオン方程式： 正味のイオン方程式を取得するには、完全なイオン方程式から観客イオンをキャンセルします。これは、実際の化学変化が発生することを強調しています。
* 溶解度ルール： どの化合物が溶液中のイオンに解離するかを判断するために、溶解性規則を知る必要があります。
イオン方程式の書き方についてもっと例や説明が欲しいかどうかを教えてください！
