結晶格子エネルギーとニュートラル原子のエネルギーを比較
これは、結晶格子エネルギーがイオン化合物を形成する中性原子のエネルギーと比較する方法の内訳です。
1。クリスタル格子エネルギー（CLE）：
* 定義： CLEは、1モルの結晶イオン化合物がその気体イオンから形成されると放出されるエネルギーです。それは本質的に、イオン結晶格子を気体状態の個々のイオンに分解するために必要なエネルギーです。
* 自然： それはネガティブです 数量、示すエネルギーは、格子形成中に放出されます（発熱）。
* CLEに影響する要因：
* チャージ： イオンの電荷が高いほど、魅力が強くなり、CLEが高くなります。
* サイズ： 電荷密度が大きい小さなイオンは、より強い引力とより高いCLEをもたらします。
* 構造： 結晶格子内のイオンの配置もCLEに影響します。
2。イオン化合物を形成する中性原子のエネルギー：
* 関与： このプロセスには、非金属の金属および電子親和性（EA）のイオン化エネルギー（すなわち）が含まれます。
* ie： 気体状態の中性原子から電子を除去するために必要なエネルギー。これは吸熱です （エネルギー入力が必要）。
* ea： エネルギーは、電子が気体状態の中性原子に加えられたときに放出されます。これは発熱です （放出されたエネルギー）。
比較：
* 反対のプロセス： Cleは形成を表します クリスタルラティスの、つまり、形成を表します 中性原子からのイオンの。
* ネットエネルギーの変化： 中性原子からのイオン化合物の形成のための全体的なエネルギー変化は、放出されるエネルギー（CLE）と必要なエネルギー（つまりEA）の違いによって決定されます。これは、形成のエンタルピーとして知られています 。
* 全体的なエネルギーに影響する要因：
* CLEがIEとEAの合計よりも大きい場合、イオン化合物の形成は発熱 （好まれている）。
* IEとEAの合計がCLEよりも大きい場合、イオン化合物の形成は吸熱です （好まれていません）。
例：
NaおよびCl原子からのNaClの形成を考えてみましょう。
* na：のie +496 kj/mol（吸熱）
* cl： -349 kj/mol（発熱）
* naclのCle： -787 kj/mol（発熱）
ネットエネルギーの変化： -787 kj/mol -496 kj/mol + 349 kj/mol = -934 kj/mol
この形成の負のエンタルピーは、NaClの形成が発熱性であることを示しています そして好意。
要約：
* Cleは、イオン結晶格子の形成中に放出されるエネルギーに焦点を当てています。
* IEとEAは、中性原子からイオンの形成に伴うエネルギーに焦点を当てています。
*イオン化合物の形成の全体的なエネルギー変化には、CLE、IE、およびEAの相互作用が含まれます。
