1。酸化と還元を特定します
* 酸化： 電子の損失（酸化数の増加）
* 削減： 電子のゲイン（酸化数の減少）
反応で：
Fe（s） + 2HCl（aq）→fecl₂（aq） +h₂（g）
* 鉄（fe） 0（元素形式）の酸化状態からfecl₂の+2に移動します。これは酸化です。
* 水素（H） HClの+1の酸化状態からH₂で0になります。これは削減です。
2。酸化の半分反応を書きます
酸化半反応は、酸化されている種に焦点を当てています。
fe（s）→fe²⁺（aq） +2e⁻
説明：
* fe（s）： これは、元素の形で始まる固体鉄です。
* fe²⁺（aq）： これは、現在溶液中の鉄イオンであり、+2電荷です。
* 2e⁻： これは、酸化プロセス中に鉄原子によって失われた2つの電子を表します。
重要な注意： HClの水素イオン（H⁺）も全体的な反応に関与しています。ただし、それらは酸化半反応ではなく、還元半反応の一部です。
