1。炭素（c）： 炭素原子のバランスをとることから始めます。 反応物側の炭素原子の数（炭化水素内）が、生成物側の炭素原子の数に等しいことを確認してください（二酸化炭素、CO₂）。
2。水素（H）： 次に、水素原子のバランスを取ります。炭化水素中の水素原子の数が、生成された水中の水素原子の数（H₂O）と一致するようにします。
3。酸素（O）： 最後に、酸素原子のバランスを取ります。 これは、酸素が反応物（通常はo₂）と生成物（co₂およびh₂o）の両方に現れるため、最も扱いにくいステップです。 o₂の前の係数を調整して、バランスをとります。
例：
メタンの燃焼（Ch₄）のバランスをとろう：
ch₄ +o₂→co₂ +h₂o
1。炭素： すでにバランスが取れている（両側に1 c）
2。水素： すでにバランスが取れている（両側で4時間）
3。酸素： 左側に2 o、右に3 o。バランスを取るには、左側のo₂の前に2の係数を追加し、右側のh₂oの前に2の係数を追加します。
ch₄ +2o₂→co₂ +2h₂o
重要な注意： 化学式のバランスをとるには、各分子の前の係数を調整することが含まれます。 *決して*分子内のサブスクリプトを変更しないでください（たとえば、CO₂をCO₃に変更します）。
