* 電気陰性度： これは、化学結合で電子を引き付ける原子の能力の尺度です。
* 電気陰性の差： 2つの原子間の電気陰性度の違いが大きいほど、結合は極性になります。
* 極性共有結合： 極性共有結合では、電子は原子間で等しく共有されません。より高い電気陰性度のある原子は、電子により強い引っ張りを持ち、その原子に部分的な負電荷（Δ-）と他の原子に部分的な正電荷（Δ+）をもたらします。
ここに1.7の電気陰性度の違いが意味します：
* 有意な極性： 1.7の差は、充電分布に顕著な違いを生み出すのに十分な実質的であると見なされます。これは、結合が重要な双極子モーメントを持つことを意味します。
* 部分イオン特性： 完全にはイオンではありませんが、電子の不均一な共有により、結合は部分的なイオン性を持ちます。
* プロパティへの影響： 結合の極性は、溶解度、融点、沸点など、分子の全体的な特性に影響を与えます。
例： 水分子（H₂O）では、酸素（3.44）と水素（2.20）の電気陰性度の差は1.24です。これにより、部分的な負電荷を有する酸素と部分的な正電荷を有する水素との極性共有結合が生じます。この極性は、水を良好な溶媒にし、そのユニークな特性の多くを提供します。
注： 1.7の差は一般に極性の共有結合を示しますが、結合の特定の特性は、分子のサイズや形状などの他の要因の影響を受けます。
