1。より大きな原子半径： ルビジウムは、ナトリウムよりも大きな原子半径を持っています。これは、ルビジウムの最も外側の電子が核からさらに遠く、より弱い引力を経験することを意味します。これにより、電子を除去しやすくなり、反応性が高くなります。
2。イオン化エネルギーの低下： ルビジウムのイオン化エネルギーは、ナトリウムのイオン化エネルギーよりも低いです。これは、ルビジウムから電子を除去するために必要なエネルギーが少なく、電子を失い、化学反応に関与する可能性が高いことを示しています。
3。効果の低い核電荷： ルビジウムの最も外側の電子は、ナトリウムと比較してより低い有効な核電荷を経験します。これは、核の正電荷から最も外側の電子を保護するより多くの内部電子の存在によるものです。この弱い引力により、電子の除去が容易になり、反応性が向上します。
4。電気陰性度が低い： ルビジウムは、ナトリウムよりも電気陰性度が低い。これは、他の原子から電子を引き付ける傾向が低いことを意味します。その結果、電子を失い、正のイオンを形成し、反応性を促進する可能性が高くなります。
要約すると、より大きな原子半径、イオン化エネルギーの低下、効果的な核電荷の低下、およびルビジウムの電気陰性度の低下の組み合わせにより、ナトリウムよりも反応性が高くなります。
