1。イオン結合： これは、1つ以上の電子がある原子から別の原子に伝達されると発生します。これにより、静電力のために互いに引き付けられるイオン（正味の正または負の電荷の原子）が生成されます。これは非常に強いタイプの絆です。
* 例： ナトリウム（Na）は電子を失い、Na+になりますが、塩素（Cl）は電子を獲得してCl-になります。反対の電荷が引き付けられ、イオン化合物塩化ナトリウム（NaCl）またはテーブル塩が形成されます。
2。共有結合： これは、原子が安定した電子構成を実現するために電子を共有するときに発生します。このタイプの結合は、一般にイオン結合よりも強いです。
* 例： 水分子（H2O）では、各水素原子は酸素原子と電子を共有し、共有結合を形成します。これにより、分子の安定した構造が生じます。
次のような、他の種類の結合も発生する可能性があります。
* 金属結合： 電子が非局在化され、金属原子の格子全体で共有されている金属に見られます。これは、導電率や順応性などの金属の特徴に貢献します。
* 水素結合： 水素原子と酸素や窒素のような高強性原子との間の特別なタイプの相互作用。真の絆ではありませんが、多くの生物系で重要な役割を果たす強力な魅力的な力です。
結合形成の方法は、関与する特定の原子とその電子構成に依存することに注意することが重要です。
