これが重要な理由は次のとおりです。
* 化学反応性： 原子は他の原子と反応して安定した電子構成を実現する傾向があります。完全な外殻を持つことにより、これらの原子は化学反応に関与する可能性が低くなります。
* 貴重なガス： 外側SおよびPサブレベルに8つの電子を備えた原子は、貴族（ヘリウム、ネオン、アルゴン、クリプトン、キセノン、ラドン）です。電子の構成はすでに安定しているため、非常に非アクティブです。
例：
* neon（ne）： 2Sサブレベルに2つの電子と2pサブレベルに6つの電子があり、外側のシェルに合計8つの電子があります。これが、ネオンが反応のない貴重なガスである理由です。
* argon（ar）： 3Sサブレベルに2つの電子と3Pサブレベルに6つの電子があり、外側のシェルに合計8つの電子があります。これが、アルゴンが反応のない貴族でもある理由です。
重要な注意： Octetルールは、周期表の最初の3行の要素に主に適用されます。後期の要素は、DおよびF軌道の関与により、外側の殻に8つ以上の電子を持つことができます。
