概念を理解する
Gibbs自由エネルギー（ΔG）の変化が陰性である場合、自発的な反応が発生します。標準削減電位（E°）を使用して、自発性を予測できます。
* より陽性のe°： より正の標準削減電位を持つ種は、還元される可能性が高くなります（獲得電子）。
* 陽性の少ないe°： 標準削減の可能性が低い種は、酸化される可能性が高くなります（電子を失う）。
手順
1。半分反応を識別します：
* cu²⁺（aq） +2e⁻→cu（s）e°=+0.34 v （これは銅の半分の削減です）
2。可能な金属を考慮してください： Cu²⁺と自発的に反応するには、金属は銅よりも *少ない標準削減ポテンシャルを持たなければなりません。 これは、金属が酸化され、銅が還元されることを意味します。
3。標準削減電位を検索： 標準削減電位の表を参照してください（オンラインまたは化学の教科書で1つを見つけることができます）。ここに、Cu²⁺と自然に反応する金属の例がいくつかあります。
* zn（s）→zn²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.76 v
* fe（s）→fe²⁺（aq） +2e⁻e°=-0.44 v
* mg（s）→mg²⁺（aq） +2e⁻e°=-2.37 v
4。自発性を予測： 標準削減電位のある金属は、 +0.34 Vよりも正の *陽性 *陽性 *がCu²⁺と自発的に反応します。これは、全体的な細胞電位（e°細胞）が陽性であり、負のΔGをもたらすためです。
例：
* zn（s） +cu²⁺（aq）→zn²⁺（aq） + cu（s）
* e°cell =e°（cu²⁺/cu）-e°（zn²⁺/zn）=+0.34 v-（-0.76 v）=+1.10 v
* e°細胞は正であるため、反応は自発的です。
重要な注意：
*反応の実際の自発性は、濃度や温度などの要因の影響を受ける可能性があります。標準の削減ポテンシャルは、傾向を予測するのに役立ちますが、反応の実際の挙動を必ずしも完全に反映するとは限りません。
