1。価電子電子をカウント
*炭素（c）には4つの価電子があります。
*塩素（Cl）には7つの価電子があります。
*総価電子電子：（2 * 4） +（2 * 7）=22
2。中心原子を決定します
*炭素は塩素よりも電気陰性が少ないため、中心原子になります。
3。単一結合を形成します
* 2つの炭素原子を単一の結合で接続します。
*各炭素を単一の結合で塩素原子に接続します。
4。残りの電子を分配します
*各炭素原子には、分布するために2つの電子が残っています。
*各塩素原子には、分布するために6つの電子が残っています。
*各塩素原子に3つの孤立ペアを配置します。
5。 Octetルールの履行を確認してください
*各炭素原子には8つの電子があります（結合から4つ + 4つのペアから4）。
*各塩素原子には8つの電子があります（1つの結合 + 7からのペアから7）。
最終ルイス構造：
`` `
cl
|
Cl -C =C -Cl
|
cl
`` `
重要な注意： ジクロロアセチレンは、実際には炭素原子の間に三重結合を持っています。これは、より強い結合の形成と炭素原子の周りのより完全なオクテットのために、三重結合の構造がより安定しているためです。
より正確なルイス構造：
`` `
cl
|
cl -cα -cl
|
cl
`` `
