ボラティリティ 特定の温度で蒸発または蒸発する物質の傾向を指します。
揮発性に影響する要因：
* 分子間力：
* アルコール ヒドロキシル基（-OH）には、電気陰性酸素原子が少ないため、有機酸よりも弱い水素結合があります。
* 有機酸 カルボキシル基（-COOH）により電気陰性酸素原子の存在により、水素結合が強くなります。分子間の力が強くなると、ボラティリティが低下します。
* 分子量： 高分子量化合物は揮発性が低い傾向があります。
* 分岐： 分岐分子は、直線鎖分子よりも揮発性が低い。
例：
* エタノール（C2H5OH） 室温で容易に蒸発する揮発性アルコールです。
* 酢酸（CH3COOH） 明確な刺激臭を持つ揮発性の低い有機酸です。
結論：
アルコール中のより弱い分子間力、特に水素結合により、有機酸に比べて揮発性が高くなります。これは、アルコールの沸点が低く、特定の温度でより容易に蒸発するためです。
