1。静電引力：
* 電気陰性度： イオン結合は、電気陰性度に有意差を持つ原子間に形成されます。電気陰性度は、原子が化学結合に電子を引き付ける能力です。
* 金属と非金属： 通常、金属（電気陰性度が低い）は、非金属（高い電気陰性度）と結合します。
2。電子伝達：
* 電子の損失（陽イオン）： 電気陰性度が低い（金属）の原子は、最も外側のシェルから1つ以上の電子を失います。この損失は、陽イオンと呼ばれる正に帯電したイオンを作成します。
* 電子のゲイン（アニオン）： 電気陰性度が高い（非金属）の原子は、金属によって失われた電子を獲得します。このゲインは、陰イオンと呼ばれる負に帯電したイオンを作成します。
3。イオン結合の形成：
* 反対の料金を引き付ける： 陽イオンと陰イオンの反対の電荷は互いに強く引き付け、静電結合を形成します。この魅力は、硬い結晶構造でイオンを一緒に保持します。
例：塩化ナトリウム（NaCl）の形成
1。ナトリウム（Na）には1つの原子価電子と低電気陰性があります。 この電子を容易に失い、積極的に帯電したナトリウムイオン（Na+）になります。
2。塩素（Cl）には7つの価電子と高い電気陰性があります。 1つの電子を容易に獲得して、負に帯電した塩化物イオン（Cl-）になります。
3。 na+とcl-の反対の電荷は互いに強く引き付け、イオン結合を形成します。 これにより、一般にテーブルソルトとして知られている化合物塩化ナトリウム（NaCl）が形成されます。
イオン結合の重要な特性：
* 高融点と沸点： 強い静電力は、壊れるために多くのエネルギーを必要とします。
* 水への溶解度： 水分子はイオンを囲み、分離し、イオン化合物を溶解できます。
* 溶液中の導電率： 水に溶解すると、遊離イオンは電流を運ぶことができます。
* 結晶構造： イオン化合物は、イオンの繰り返しパターンを伴う剛性の3次元構造を形成します。
要約すると、イオン結合は、有意な電気陰性度の違いを持つ原子間の電子の伝達を通じて形成され、互いに強く引き付ける反対に帯電したイオンの形成につながります。
