コンポーネント：
* 分析物： 未知の濃度の溶液（酸または塩基のいずれか）。
* 滴定： 既知の濃度（塩基または酸のいずれか）の溶液。
* インジケーター： 特定のpHで色を変える物質で、反応のエンドポイントを示します。
* ブレット： 滴定剤の正確な送達を可能にするストップコックを備えた段階的なチューブ。
* erlenmeyerフラスコ： 分析物が配置されている円錐形のフラスコ。
* 攪拌機構： 反応中に徹底的な混合を確保するため。
手順：
1。準備：
*分析物の既知の体積がErlenmeyerフラスコに測定されます。
*数滴のインジケーターが分析物に追加されます。
*ブレットは滴定剤で満たされています。
2。滴定：
*滴定剤はビュレットから分析物にゆっくりと加えられ、溶液は絶えず攪拌されます。
*反応が完了したときにインジケーターの色が変化し、エンドポイントを示します 。
3。エンドポイントvs.等価ポイント：
*エンドポイントは、インジケータが色を変えるポイントであり、反応の完了を示します。
*等価点は、酸と塩基のほくろが化学的に同等である点であり、反応が理論的に完全であることを意味します。
4。計算：
*使用される滴定剤の量と既知の濃度を使用して、分析物の濃度を計算できます。この計算には、化学量論が含まれます（バランスのとれた化学式のモル比を理解）。
例：
標準のNAOH溶液を使用して、未知のHCl溶液の濃度を決定したいとしましょう。
* HCLソリューションの既知のボリュームをErlenmeyer Flaskに追加します。
*酸性溶液では無色で、基本溶液にピンク色のフェノルフタイレインインジケーターを数滴追加します。
* Buretteから標準化されたNaOH溶液でHCL溶液を滴定します。
*エンドポイントに到達すると、ソリューションがピンクになります。
*次に、使用するNaOHの量とその濃度を使用して、HCl溶液の濃度を計算します。
キーアプリケーション：
酸塩基の滴定は、以下で広く使用されています。
* 化学： さまざまな溶液中の酸と塩基の濃度を決定する。
* Pharmaceuticals： 薬物の純度を分析し、その品質を確保するため。
* 食品産業： 食品の酸性度を監視し、安全性を確保するため。
* 環境監視： 水と土壌のサンプルのpHを測定する。
要約すると、酸塩基滴定は、既知の濃度の溶液と反応することにより、未知の酸または塩基の濃度を決定できる強力な分析手法です。
