1。中心原子を決定します：
*窒素（N）は最も電気陰性の原子であり、中心原子になります。
2。総価電子を数えます：
*窒素（N）：5価電子
*水素（H）：それぞれ1つの価電子（合計4）
*塩素（Cl）：7価電子
*正電荷のため、1つの電子を減算します。
*合計：5 + 4 + 7-1 =15価電子
3。原子を配置：
*窒素（N）原子を中央に配置します。
* 4つの水素（H）原子でそれを囲みます。
4。単一の結合を描く：
*窒素原子と4つの水素原子のそれぞれの間に単一結合を描きます。これにより、8つの価電子（4つの結合 * 2つの電子/結合）を使用します。
5。孤立ペアを割り当てます：
*塩素原子は窒素原子に結合し、座標共有結合を形成します。これにより、さらに2つの価電子電子が使用され、塩素原子に5つの電子が残ります。
*残りの5つの価電子を塩素原子の孤立ペアとして配置します。
6。正式な料金を確認してください：
*窒素：5（価電子）-4（非結合電子）-4（結合電子）=-3
*水素：1（価電子）-0（非結合電子）-1（結合電子）=0
*塩素：7（価電子）-6（非結合電子）-2（結合電子）=-1
最後のルイス構造は次のようになります：
`` `
h
|
h -n -cl
|
h
+
`` `
キーポイント：
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）は、1つの電子を失ったため、正電荷を持っています。これが、総価電子数から1つの電子を減算する理由です。
*塩素原子は窒素原子に共有結合され、窒素原子に孤立したペアがあります。これは、窒素原子に4つの結合と1つのペアがあり、-3の正式な電荷を与えることを意味します。
*塩化アンモニウムイオンの全体的な電荷は+1です。
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