1。バランスの取れた化学式を書きます：
mg（s） + 2hcl（aq）→mgcl₂（aq） +h₂（g）
2。マグネシウムのモルを計算します：
* mgのモル質量=24.31 g/mol
* mg =（3.00 g） /（24.31 g / mol）=0.123 molのモル
3。必要なHClのモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのmgは2モルのHClと反応します。
* Hcl =0.123 mol mg *（2 mol hcl / 1 mol mg）=0.246 mol hclのモル
4。 HCl溶液の体積を計算します：
*臼歯（m）=溶質のモル /溶液の体積（L）
* HCl溶液の体積=HCl /臼歯のモル
* HClソリューションの体積=（0.246 mol） /（5.0 mol / l）=0.0492 L
5。ミリリットルに変換：
* HCl溶液の体積=0.0492 L *（1000 ml / 1 L）= 49.2 ml
したがって、3.00gのマグネシウム金属と反応するには、49.2 mlの5.0モル塩酸が必要です。
