同位体： 同位体は、同じ数のプロトンを持っているが、異なる数の中性子を持つ元素のバリエーションです。たとえば、炭素12と炭素-14はどちらも炭素の同位体です。炭素-12には6つのプロトンと6つの中性子があり、炭素-14には6つのプロトンと8つの中性子があります。
同位体の存在量： これは、自然に発生するサンプルに存在する元素の各同位体の相対量を指します。パーセンテージまたは分数として表現されています。
フレーズの意味：
「元素の1つの同位体の原子の数は、同位体の混合物中の原子の総数で割ったもの」を分数の存在量を計算します 特定の同位体の。この値は、混合全体の特定の同位体の割合を表します。
例を示します：
次の同位体を含む炭素のサンプルがあるとしましょう。
*カーボン12：98.9％
*炭素13：1.1％
炭素12の部分的存在量を見つけるには、次のようになります。
1。炭素12原子の数を炭素原子の総数で分割します。 パーセンテージは相対的な存在量を表しているため、100個の原子のサンプルを想定できます。したがって、98.9炭素12原子と1.1炭素-13原子があります。
2。分数を計算します： 98.9原子 / 100原子=0.989
したがって、このサンプルの炭素12の分数存在量は0.989、つまり98.9％です。
なぜ同位体の存在量が重要なのですか？
* 平均原子質量を理解する： 同位体の存在量は、元素の平均原子質量を計算するために使用されます。これは、同位体の質量の加重平均です。
* 放射性デート： 異なる放射性減衰率を持つ同位体を使用して、古代のアーティファクトまたは地層の年齢を決定できます。
* 化学的および物理的特性： 異なる同位体の相対的な存在量は、物質の化学的および物理的特性に影響を与える可能性があります。
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