材料：
* 酸：
* 塩酸（HCl）： 強酸（安全のために希釈溶液を必ず使用してください）。
* 酢酸（Ch₃COOH）： 弱酸（酢は良い供給源です）。
* ベース：
* 水酸化ナトリウム（NAOH）： 強力なベース（安全のために希釈溶液を使用）。
* pHメーターまたはインジケーター：
* pHメーター： 正確なpH測定値を提供します。
* ユニバーサルインジケーター： pHに応じて色を変えるソリューション。
* ビーカー： 解決策を保持する。
* 段階的なシリンダー： 正確なボリューム測定用。
* 攪拌棒： ソリューションを混ぜる。
* ドロッパーまたはブレット： ソリューションの制御された追加のため。
* 蒸留水： すすぎと希釈用。
* 安全ゴーグルと手袋： 保護のため。
手順：
1。ソリューションの準備：
*既知の濃度で選択した酸とベースのソリューションを準備します。
*安全のための希釈溶液から始めます（例：0.1 m）。
2。初期pH：を測定します
* pHメーターまたはユニバーサルインジケーターを使用して、酸溶液の初期pHを決定します。
* pH値を記録します。
3。滴定：
* pHメーター法：
*酸溶液にベース溶液の少量（1 mLなど）を追加します。
*混合物を徹底的にかき混ぜます。
* pHメーターを使用して、追加するたびにpHを測定します。
*ベースを少しずつ追加し続け、追加するたびにpHを記録します。
* pHが中性（pH 7）に近づくまで繰り返します。
* インジケータ方法：
*酸溶液に数滴のユニバーサルインジケーターを追加します。
*インジケータが色が変化して等価ポイント（酸と塩基が互いに中和するポイント）を示すまで、ベースソリューションを絶えず攪拌しながらゆっくりと追加します。
4。データのプロット：
*追加されたベース（x軸）の体積に対してpH測定値（y軸）をプロットします。
*滴定曲線が得られます。
観測：
* 初期ph： 強酸は非常に低いpH（0に近い）になりますが、弱酸はpHが高くなります（1〜6）。 塩基のpHは高い（14近く）。
* 中和点： ベースを追加すると、酸溶液のpHが徐々に増加します。酸と塩基が互いに完全に中和した場合（等価点）、pHは酸と塩基の強度に応じて、約7（中性）またはわずかに高いまたは低くなります。
* 滴定曲線： 滴定曲線は、等価点に達すると、pHの急激な上昇を示します。曲線の形状は、酸と塩基の強度に依存します。強酸と強い塩基は急激に上昇しますが、弱酸と塩基はより緩やかな上昇をもたらします。
分析：
* 酸と塩基の強度： 滴定曲線の形状と位置は、酸と塩基の強度を反映します。より強い酸と塩基はpHのより鋭い遷移を示しますが、より弱い酸と塩基はより緩やかな変化を示します。
* 中和： 曲線上の等価点は、酸と塩基が互いに完全に中和するポイントを示しています。
安全上の注意事項：
*酸や塩基を扱うときは、常に安全ゴーグルと手袋を着用してください。
*換気の良いエリアで働きます。
*酸と塩基の希釈溶液を使用します。
*酸と塩基を慎重に処理し、適切な手順なしに直接混ぜないでください。
例：
次の中和中にpHの変化を調査できます。
* 水酸化ナトリウム（NaOH）を含む塩酸（HCl）。 これは、強酸と強いベースの間の反応です。
* 水酸化ナトリウム（NaOH）を含む酢酸（Ch₃COOH）。 これは、弱酸と強いベースの間の反応です。
結果は、これら2つのタイプの反応の異なるpHプロファイルと等価ポイントを示します。
