* 分子間力： 共有化合物は、より弱い分子間力（ロンドン分散力、双極子双極子相互作用、水素結合など）によって結合されます。これらの力は比較的克服しやすく、結合を破り、物質を沸騰させるために必要なエネルギーが少なくなります。
* イオン結合： イオン化合物は、反対に帯電したイオン間の強い静電魅力によって結合されます。これらの強力な力は、克服するためにかなりの量のエネルギーを必要とし、その結果、はるかに高い沸点があります。
ここに簡単なアナロジーがあります：
手を握っている友人のグループ（共有結合）を考えてください。それらを分離してホールドを破るのは比較的簡単です。今、金属片（イオン結合）を引き付ける磁石を想像してください。それらを引き離すには、より多くの力が必要です。
例外：
* ネットワーク共有化合物： ダイヤモンドやクォーツなどのいくつかの共有化合物は、構造全体に強い共有結合を備えた巨大なネットワークを形成します。これらの化合物は、非常に高い融点と沸点を持っています。
* 極性共有化合物： 一部の極性共有化合物、特に強い水素結合を持つ化合物は、これらの分子間力の強度により、比較的高い沸点を持つことができます。
要約：
例外がありますが、一般的なルールは、イオン化合物が共有化合物よりも高い沸点を持っているということです イオンを一緒に保持する静電力が強いため。
