1。バランスの取れた化学式を書きます：
h₃po₄（aq） + 3naoh（aq）→na₃po₄（aq） +3h₂o（l）
2。 h₃po₄：のモルを決定します
* 15 mlの0.20 mH₃po₄溶液があります。
* mlをlに変換：15 ml =0.015 l
*h₃po₄=モル×体積（l）のモル
*h₃po₄=0.20 m×0.015 l =0.003モルのモル
3。必要なnaOHのモルを決定する：
*バランスの取れた方程式から、1モルのH₃po₄が3モルのNaOHと反応します。
* naohのモル=（0.003モルh₃po₄）×（3モルnaoh / 1モルh₃po₄）=0.009 moles naoh
4。 NaOH溶液の体積を計算します：
* naohのモル=モラリティ×体積（l）
*ボリューム（L）=NaOH /臼歯のモル
*ボリューム（L）=0.009モル / 0.10 m =0.09 L
* LをMLに変換：0.09 L =90 mL
したがって、15 mlの0.20 mH₃po₄溶液を中和するには、90 mlの0.10 m NaOH溶液が必要です。
