1。分子方程式
* 反応物： アンモニア（nh₃）と酢酸（hc₂h₃o₂）
* 製品： アンモニウムイオン（nh₄⁺）および酢酸イオン（c₂h₃o₂⁻）
* バランスの取れた方程式：
nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
2。総イオン方程式
* 強い電解質を解離：
*酢酸は弱酸であるため、完全に解離しません。
*アンモニウムイオン（nh₄⁺）および酢酸イオン（c₂h₃o₂⁻）は強力な電解質です。
* すべてのイオンを個別に書き込みます：
nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
3。正味イオン方程式
* 観客イオンを識別する： すべての種がアンモニウムイオンと酢酸イオンの形成に関与しているため、この反応には観客イオンはありません。
* 観客イオンを取り外します： 正味イオン方程式は、総イオン方程式と同じです。
nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
要約
* 分子方程式： nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
* 合計イオン方程式： nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
* 正味イオン方程式： nh₃（aq） +hc₂h₃o₂（aq）→nh₄⁺（aq） +c₂h₃o₂⁻（aq）
キーポイント： この反応は、アンモニアが塩基として作用し、酢酸からプロトン（h⁺）を受け入れる酸塩基反応であり、アンモニウムイオン（NH₄⁺）と酢酸イオン（c₂h₃o₂⁻）を形成します。
