その理由は次のとおりです。
* 酸は陽子を寄付します（H+）： 酸の定義的な特徴は、プロトン（水素イオン）を寄付する能力です。
* 溶媒としての水： 酸が水に溶けると、水素イオン（H+）を溶液に放出します。
* ヒドロニウムイオン（H3O+）： 放出されたH+イオンは、水分子（H2O）とすぐに組み合わさって、水素イオン（H3O+）を形成します。しかし、それはしばしば単純化され、理解しやすいためにH+として表されます。
例：
* 塩酸（HCl）： 水中では、HClはH+およびCl-イオンに分離します。 H+は水と結合してH3O+を形成します。
キーテイクアウト： 水素イオン（H+）の存在は、酸を定義し、酸性特性を与えるものです。
