* 電子寄付： 座標共有結合では、1つの原子（ドナー）が共有ペアに両方の電子を供給し、もう1つの原子（アクセプター）は空の軌道に寄与します。
* 電気陰性度： 同一の原子は同じ電気陰性度を持っています。これは、共有電子に等しいプルがあることを意味します。
* 対称性： 両方の原子が同じ電気陰性度と電子を寄付または受け入れる傾向が同じ場合、1つの原子がドナーとして、もう1つはアクセプターとして作用する固有の理由はありません。
例：
2つの酸素原子を考えてみましょう。どちらも6つの価電子を持ち、安定したオクテットを達成するためにさらに2つ必要です。一方の酸素原子が両方の電子を寄付して他の電子結合結合を形成しようとすると、結果として得られる構造は不安定になります。電子を供給した酸素は正に帯電し、電子を受け入れた酸素は負に帯電し、不安定なイオン特性を作り出します。
キーテイクアウト：
座標結合結合には、電子を供与する可能性が高い原子（電気陰性度が低い）と、電子を受け入れる可能性が高い原子（電気陰性）が必要です。電気陰性度のこの違いは、同一の原子には存在しません。
