イオン結合とは？
イオン結合は、金属原子（電子を失う傾向がある）と非金属原子（電子を獲得する傾向がある）が相互作用するときに発生します。 金属原子は1つ以上の電子を失い、正の帯電イオン（陽イオン）になり、非金属原子はそれらの電子を獲得し、負に帯電したイオン（アニオン）になります。これらの反対に帯電したイオンは互いに強く引き付けられ、イオン結合が形成されます。
イオン結合を伴う物質：
* 塩： これらは古典的な例です。一般的なテーブル塩（塩化ナトリウム、NaCl）は良い例です。ナトリウム（Na）は電子を失い、陽イオン（Na+）になり、塩素（Cl）は電子を獲得して負のイオン（Cl-）になります。
* 金属酸化物： 多くの金属酸化物にはイオン結合が含まれています。たとえば、酸化マグネシウム（MGO）は、マグネシウム（MG）が2つの電子を失い、Mg2+になると形成され、酸素（O）がこれらの2つの電子を獲得してO2-になります。
* 金属水酸化物： これらの化合物には、水酸化物アニオン（OH-）に結合した金属陽イオンが含まれます。 例は、水酸化ナトリウム（NAOH）です。
* 多くの無機化合物： 上記のカテゴリには適合しないが、無機として分類される多くの化合物は、しばしばイオン結合を持っています。 例には、臭化カリウム（KBR）とフッ化カルシウム（CAF2）が含まれます。
キーポイント：
* 溶解度： イオン化合物は、水分子が帯電したイオンと相互作用し、分離することができるため、水のような極性溶媒に溶ける傾向があります。
* 高融点と沸点： イオン間の強い静電力は、イオン化合物の高い融点と沸点につながります。
* 導電率： イオン化合物は、イオンが自由に移動して電荷を運ぶことができるため、溶けたり溶けたりすると電気を伝達します。
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