* 硫酸は強酸です： これは、水中で完全に解離し、水素イオン（H+）を放出することを意味します。存在する水素イオンが多いほど、pHが低くなります。
* 濃度の問題： 溶液のpHは、酸の濃度に依存します。より濃縮された硫酸溶液は、希釈溶液よりもpHが低くなります。
特定の硫酸溶液のpHを決定するには、その濃度を知る必要があります。
PHを計算する方法は次のとおりです。
1。解離： 硫酸（H₂SO₄）は2つのステップで分離します。
*H₂SO₄→H + +hSo₄⁻
*hso₄⁻→h + +so₄²⁻
2。水素イオン濃度： 両方の解離ステップで放出される水素イオン（H+）の総濃度を計算します。
3。 pH計算： 式ph =-log₁₀[h+]を使用します。ここで、[h+]は1リットルあたりモルの水素イオン濃度です。
例：
0.1 mの硫酸溶液があるとしましょう。
1。解離： 最初のステップは本質的に完全で、0.1 m H+と0.1 mHSO₄⁻を与えます。 2番目のステップはそれほど完全ではありませんが、簡単にするためにH+の無視できる量に寄与すると仮定します。
2。水素イオン濃度： [h+]≈0.1m
3。 pH計算： ph =-log₁₀（0.1）=1
したがって、0.1 m硫酸溶液のpHは約1です。
重要な注意： 濃縮硫酸のpHは、水素イオンの濃度が高いため、非常に低い（約0）です。それは非常に腐食性の物質であり、非常に注意して処理する必要があります。
