物理的特性：
* 融点と沸点： 分子間結合が強くなると、より多くのエネルギーが壊れる必要があり、その結果、融点が高くなり、沸点が高くなります。たとえば、水には強い水素結合があり、比較的高い融点（0°C）と沸点（100°C）に比べて、ファンデルワールス力が弱いメタンと比較して沸点（100°C）になります。
* 粘度： 分子間結合が強い物質は、分子がよりしっかりと結合しているため、より粘性があります（流れに耐性）。蜂蜜は、その広範な水素結合を備えており、水よりもはるかに粘性があります。
* 蒸気圧： 分子間結合が弱い物質は、分子がより容易に気相に逃げるため、蒸気圧が高くなります。
* 溶解度： 分子間の力は、溶解度に重要な役割を果たします。 「ように溶解する」は一般的な原則です。同様の分子間力を持つ物質は互いに溶解する傾向があります。たとえば、水のような極性分子は、エタノールのような他の極性分子に容易に溶解しますが、油のような非極性分子は他の非極性物質でより溶けます。
* 表面張力： 分子間力が強くなると、表面張力が高くなり、液体の表面が破壊に対してより耐性になります。水の強い水素結合は、その比較的高い表面張力に寄与します。
化学的性質：
* 反応性： 分子間の力は主に物理的特性に影響を与えますが、化学反応性に間接的に影響を与える可能性があります。たとえば、分子間結合により強い分子は、他の分子に遭遇して反応する可能性が低いため、反応性が低下する可能性があります。
例：
* 水対エタノール： 水はエタノールよりも強い水素結合があります。これにより、エタノール（78°C）と比較して、水の沸点が高くなります（100°C）。
* アセトン対ヘキサン： アセトンには双極子型力があり、ヘキサンにはファンデルワールスの力しかありません。アセトンのより強い分子間力は、より高い沸点と粘度が大きくなります。
要約すると、物質の分子間力の強度を変えると、融点、沸点、粘度、蒸気圧、溶解度など、物理的特性が直接影響します。 化学反応性に直接影響しないが、分子間力は分子相互作用の確率に影響を与える可能性があるため、化学反応に間接的に影響を与える可能性があります。
